化学常见考点归纳20题(下)

化学常见考点归纳20题(下)
11.20种重要物质的用途
（1）O₃：①漂白剂  ②消毒剂 
（2）Cl₂：①杀菌消毒  ②制盐酸、漂白剂   ③制氯仿等有机溶剂和多种农药
（3）N₂：①焊接金属的保护气  ②填充灯泡  ③保存粮食作物  ④冷冻剂
（4）白磷：①制高纯度磷酸   ②制烟幕弹和燃烧弹
（5）Na：①制Na₂O₂等 ②冶炼Ti等金属  ③电光源 ④Na、K合金作原子反应堆导热剂
（6）Al：①制导线电缆  ②食品饮料的包装 ③制多种合金 ④做机械零件、门窗等
（7）NaCl：①化工原料  ②调味品  ③腌渍食品
（8）CO₂：①灭火剂 ②人工降雨 ③温室肥料
（9）NaHCO₃：①治疗胃酸过多  ②发酵粉
（10）AgI：①感光材料  ②人工降雨
（11）SO₂：①漂白剂  ②杀菌消毒
（12）H₂O₂：①漂白剂、消毒剂、脱氯剂  ②火箭燃料
（13）CaSO₄：①制作各种模型  ②石膏绷带  ③调节水泥硬化速度
（14）SiO₂：①制石英玻璃、石英钟表  ②光导纤维
（15）NH₃：①制硝酸、铵盐、纯碱的主要原料  ②用于有机合成  ③制冷剂
（16）Al₂O₃：①冶炼铝  ②制作耐火材料
（17）乙烯：①制塑料、合成纤维、有机溶剂等 ②植物生长调节剂（果实催熟）
（18）甘油：①重要化工原料  ②护肤
（19）苯酚：①制酚醛树脂②制合成纤维、医药、合成香料、染料、农药③防腐消毒
（20）乙酸乙酯：①有机溶剂  ②制备饮料和糖果的香料
 
12.20种常见物质的俗名
重晶石－BaSO₄                  明矾－KAl(SO₄) ₂·12H₂O        蓝矾、胆矾－CuSO₄·5H₂O
熟石膏－2CaSO₄·H₂O      石膏－CaSO₄·2H₂O             小苏打－NaHCO₃   
纯碱－Na₂CO₃                   碳铵—NH₄HCO₃    干冰－CO₂   水玻璃(泡花碱) －Na₂SiO₃  
氯仿－CHCl₃                甘油－CH₂OH-CHOH- CH₂OH    石炭酸－C₆H₅OH
福马林林（蚁醛）－HCHO  冰醋酸、醋酸－CH₃COOH      草酸－HOOC—COOH
硬脂酸－C₁₇H₃₅COOH       软脂酸－C₁₅H₃₁COOH          油酸－C₁₇H₃₃COOH
甘氨酸－H₂N—CH₂COOH
 
13.实验或反应条件4题
Ⅰ.实验中水的妙用
（1）水封：少量白磷放入盛冷水的广口瓶中保存，水既可隔绝空气防止白磷蒸气逸出，又可使其保持在燃点之下；液溴极易挥发有剧毒，在水中溶解度较小，比水重，保存在水中。
（2）水浴：纤维素水解需沸水浴；硝基苯的制备(50—60℃)、乙酸乙酯的水解(70～80℃)、硝酸钾溶解度的测定(室温～100℃)需用温度计来控制温度；银镜反应需用温水浴加热。
（3）水集：排水集气法可以收集难溶或不溶于水的气体。有些气体在水中有一定溶解度，但可以在水中加入某物质降低其溶解度，如：可用排饱和食盐水法收集氯气。
（4）水洗：用水洗的方法可除去某些难溶气体中的易溶杂质，如除去NO气体中的NO₂。
（5）鉴别剂：利用一些物质在水中溶解度或密度的不同进行鉴别。如：苯、乙醇、溴乙烷。
（6）查漏：气体发生装置连好后，可用水检查其是否漏气。
Ⅱ几处使用温度计的实验：
（1）实验室制乙烯：温度170℃，温度计在反应液面下，测反应液温度。
（2）实验室蒸馏石油：温度计水银球插在蒸馏瓶支管口略下部位测蒸气的温度。
（3）苯的硝化实验：水银球插在水溶液中，控制温度50～60℃。
（4）KNO₃溶解度的实验：水银球插在KNO₃溶液内部之外水浴中，使测得温度更加精确
Ⅲ化学仪器上的“0”刻度
（1）滴定管：“0”刻度在上  
（2）量筒：无“0”刻度。
（3）托盘天平：“0”刻度在刻度尺最左边；标尺中央是一道竖线非零刻度。
Ⅳ化学反应条件：
高温：①碳还原氧化物；②水蒸气与碳（或铁）；③硅酸盐工业；④碳酸钙分解；⑤某些非金属与H₂反应；⑥铝热反应
电解：①水电解；②氧化铝电解；③电解饱和食盐水；④其它
点燃：①O₂与可燃物（H₂、CO、S、CH₄或其他有机物）；②H₂与Cl₂；
催化剂：①氨的催化氧化；②合成氨；③SO₂制SO₃；④有机反应。
光照：①H₂与Cl₂（或烷烃）；②硝酸（或HClO）分解；③卤化银（或硝酸银）分解
 
14.常见的10e^-粒子和18e^-粒子
10e^-：O^2-、F^-、Ne、Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺、OH^-、HF、H₂O、NH₂^-、NH₃、H₃O⁺、CH₄、NH₄⁺
18e^-：S^2-、Cl^-、Ar、K⁺、Ca²⁺、HCl、HS^-、O₂^2-、F₂、H₂S、PH₃、H₂O₂、CH₃F、N₂H₄、CH₃OH、
CH₃NH₂、C₂H₆ 
 
15.常见物质的物理性质
（1）密度
密度比水轻的：苯、甲苯、乙醇、氨水、乙酸乙酯、油脂、Na、K（混合物氨水）
密度比水重的：CCl₄、溴乙烷、硝基苯、溴苯、苯酚、浓硫酸、浓硝酸
一般一卤代烷比水轻、烃、酯比水轻，溴代物、多卤代物比水重。
（2）溶解性：易溶性气体和液体
气体：NH₃、HF、HCl、SO₂、HCHO
液体：CH₃OH、CH₃CH₂OH、CH₃COOH、H₂SO₄、HNO₃、乙二醇、丙三醇
含碳少的含氧衍生物（除醚、酯外）易溶于水，高分子、含碳较多的有机物难溶于水。
（3）沸点
常见易液化的气体：NH₃、HCl、Cl₂、SO₂、NO₂
易挥发的液体：Br₂、浓盐酸、浓硝酸、浓氨水
易升华的固体：I₂、干冰(固态CO₂)、升华硫、红磷
 
16.重要的电极反应式
阳极：4OH^-－4e^-＝2H₂O+O₂↑   2Cl^-－2e^-＝Cl₂↑  M-xe^-＝M^x+
阴极：Cu²⁺+2e^-＝Cu    2H⁺+2e^-＝H₂↑  
负极：M-xe^-＝M^x+      H₂－2e^-＝2H⁺    H₂－2e^-+2OH^-＝2H₂O
正极：2H⁺+2e^-＝H₂↑    O₂+4e^-+2H₂O＝4OH^-   O₂+4e^-+4H⁺＝4H₂O
 
 

17.常见的化学工业
（1）硫酸工业：4FeS₂+11O₂     2Fe₂O₃+8SO₂   2SO₂+O₂      2SO₃   SO₃+H₂O＝H₂SO₄

（氧化还原反应）设备沸腾炉、接触室、吸收塔
 

（2）合成氨工业：N₂+3H₂       2NH₃  （氧化还原反应）     设备合成塔
（3）硝酸工业：4NH₃+5O₂     4NO+6H₂O  2NO+O₂＝2NO₂  3NO₂+H₂O＝2HNO₃+NO
 

（氧化还原反应）  设备氧化炉吸收塔
（4）氯碱工业  2NaCl+2H₂O     2NaOH+H₂↑（阴极）+Cl₂↑（阴极） 设备离子交换膜
 

（5）侯氏制碱法：NH₃+H₂O+CO₂+NaCl＝NH₄Cl+NaHCO₃↓ 
 

2NaHCO₃    Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑（非氧化还原反应）
 

（6）炼铁：Fe₂O₃+3CO    2Fe+3CO₂↑（氧化还原反应）设备高炉
（7）铝的冶炼：2Al₂O₃     4Al+3O₂↑（氧化还原反应）（冰晶石）设备电解槽
（8）电解精炼铜：阳极：Zn-2e^-=Zn²⁺  Ni-2e^-=Ni²⁺  Cu-2e^-=Cu²⁺
                 阴极：Cu²⁺+2e^-=Cu   （氧化还原反应）
（9）硅酸盐工业：
①水泥：原料－粘土和石灰石。主要成分－硅酸三钙、硅酸二钙、铝酸三钙。
②玻璃：原料－纯碱、石灰石和石英（1：1：6）。设备－玻璃熔炉
③陶瓷：（复杂的物理化学变化。非氧化还原反应）
 
18. 有机物归纳：
Ⅰ互为官能团异构
（1）烯烃与环烷烃   （2）炔烃与二烯烃、环烯烃 （3）醇与醚、酚与芳香醇、芳香醚
（4）醛与酮         （5）酸与酯     （6）氨基酸与硝基化合物  
（羧基可以拆分为醛基与羟基）
Ⅱ最简式相同的有机物  （1）CH：C₂H₂和C₆H₆  （2）CH₂：烯烃和环烷烃  （3）CH₂O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯 （4）C_nH_2nO：饱和一元醛（或饱和一元酮）与二倍于其碳原子数和饱和一元羧酸或酯。如乙醛（C₂H₄O）与丁酸及其异构体（C₄H₈O₂）
Ⅲ能发生取代反应的物质及反应条件
①烷烃与卤素单质：卤素蒸汽、光照；②苯及苯的同系物与 a卤素单质：Fe作催化剂；b .浓硝酸：50～60℃水浴；浓硫酸作催化剂；③卤代烃水解：NaOH的水溶液；④醇与氢卤酸的反应：新制的氢卤酸；⑤酯类的水解：无机酸或碱催化；⑥酚与浓溴水或浓硝酸（乙醇与浓硫酸在140℃时的脱水反应，事实上也是取代反应。）
 
19.使溴水或高锰酸钾褪色
（1）能与溴水反应而使溴水褪色或变色的物质
Ⅰ①不饱和烃；②不饱和烃的衍生物；③石油产品（裂解气、裂化汽油等）；④苯酚及其同系物；⑤含醛基的化合物；⑥天然橡胶（聚异戊二烯）
Ⅱ①－2价硫（H₂S及硫化物）；②＋4价硫（SO₂、H₂SO₃及亚硫酸盐）；③Fe²⁺（变色）；④－1价的碘（氢碘酸及碘化物）（变色）；⑤Zn、Mg等单质；⑥NaOH、Na₂CO₃等；⑦AgNO₃
（2）能萃取溴而使溴水褪色的物质
上层变无色（ρ>1）：卤代烃（CCl₄、氯仿、溴苯等）、CS₂；
下层变无色（ρ<1）：直馏汽油、煤焦油、苯及同系物、低级酯、液态饱和烃等
（3）能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质
Ⅰ①不饱和烃；②苯的同系物（不含苯）；③不饱和烃的衍生物；④含醛基的有机物；⑤酚类；⑥石油产品（裂解气、裂化汽油等）；⑦煤产品（煤焦油）；⑧天然橡胶（聚异戊二烯）。
Ⅱ①X^-（X=Cl、Br、I）；②Fe²⁺（变色）；③低价硫及化合物；④双氧水。
 
20.重要反应归纳
ⅠA+酸→水+B 
A可能为（1）碱（反应略）    （2）碱性氧化物（反应略）
 

（3）单质S+2H₂SO₄（浓）   3SO₂↑+2H₂O
（4）酸性氧化物  SO₂+2H₂S＝3S↓+2H₂O
 

（5）不成盐氧化物NO+2HNO₃（浓）＝3NO₂+H₂O
（6）酸  HCl+HClO＝Cl₂↑+H₂O  H₂S+3H₂SO₄（浓）    4SO₂↑+4H₂O 
                 H₂O₂+H₂SO₃＝H₂SO₄+H₂O    
（7）醇 （反应略）
ⅡA+B→C+D+H₂O
（1）非氧化还原反应：①NaHSO₄+Ba(OH)₂→  ②Mg(HCO₃)₂+Ca(OH)₂→（两种沉淀）
③AlCl₃+NaOH→   ④NaAlO₂+HCl→   ⑤碳酸盐+HCl等
（2）氧化还原反应：①单质+H₂SO₄（浓）→②单质+HNO₃→③SO₂（或H₂S）+HNO₃→
④Cl₂（或S）+NaOH→    ⑤HCl（浓）+MnO₂（或KClO₃、Ca(ClO)₂ 等）→

（3）有机反应

①CH₃CHO+Cu(OH)₂→      ②C₂H₅Br+NaOH      CH₂＝CH₂↑+NaBr+H₂O
Ⅲ物质A+H₂O→气体
（1）A为气体：①F₂→O₂  ②NO₂→NO  ③CO→CO₂+H₂
（2）A为固体单质：①Na（K、Ca）+H₂O→H₂    ②Fe（或C）+H₂O→H₂
（特殊：Al（或Si）+NaOH+H₂O→H₂ ）
（3）A为固体化合物：①Na₂O₂+H₂O→O₂   ②CaC₂+H₂O→C₂H₂
   *③Al₂S₃+H₂O→H₂S+Al(OH)₃    *④Mg₃N₂ +H₂O →NH₃ +Mg(OH)₂
（4）特殊条件下产生气体

①NaCl+H₂O（电解）→H₂+Cl₂   CuSO₄+H₂O（电解）→O₂    

ⅣA          B           C 
 （1）非氧化还原反应：
①AlCl₃+NaOH→Al(OH)₃    Al(OH)₃+NaOH→NaAlO₂ （X为NaOH）
 或NaAlO₂ +HCl→Al(OH)₃   Al(OH)₃+HCl→AlCl₃   （X为HCl）
②NaOH+CO₂→Na₂CO₃    Na₂CO₃+CO₂→NaHCO₃  (X为CO₂ ) （B为其他碳酸盐亦可）
或CO₂+NaOH→NaHCO₃  NaHCO₃+NaOH→Na₂CO₃ （X为NaOH）
③AgNO₃+NH₃·H₂O→AgOH   AgOH+NH₃·H₂O →Ag(NH₃)₂⁺ （A为锌铜等盐亦可）
（2）氧化还原反应
①Na+O₂ →Na₂O   Na₂O+O₂ →Na₂O₂   ②S（或H₂S）+O2→SO₂  SO₂ +O₂ →SO₃
③N₂（或NH₃）+O₂→NO  NO+O₂→NO₂   ④C+O₂→CO  CO+O₂→CO₂ （以上X为O₂）
⑤P+Cl₂→PCl₃   PCl₃+Cl₂→PCl₅ （X为Cl₂） ⑥C+H₂O→CO  CO+H₂O→CO₂ （X为H₂O ）  
⑦Cl₂+Fe→FeCl₃ FeCl₃+Fe→FeCl₂（X为Fe）⑧FeCl₃+Zn→FeCl₂  FeCl₂+Zn→Fe（X为Zn）
⑨C₂H₅OH（或CH₂＝CH₂）+O₂→CH₃CHO  CH₃CHO+O₂→CH₃COOH （X为O₂）
⑩Fe₂O₃（或Fe₃O₄）+CO→FeO  FeO+CO→Fe （X为CO）或CuO+H₂→Cu₂O  Cu₂O+H₂→Cu
 
（江门补习）
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