化学常见考点归纳20题(下)

2017-07-25 15:16:36

化学常见考点归纳20题(下)
11.20种重要物质的用途
(1)O3:①漂白剂  ②消毒剂 
(2)Cl2:①杀菌消毒  ②制盐酸、漂白剂   ③制氯仿等有机溶剂和多种农药
(3)N2:①焊接金属的保护气  ②填充灯泡  ③保存粮食作物  ④冷冻剂
(4)白磷:①制高纯度磷酸   ②制烟幕弹和燃烧弹
(5)Na:①制Na2O2等 ②冶炼Ti等金属  ③电光源 ④Na、K合金作原子反应堆导热剂
(6)Al:①制导线电缆  ②食品饮料的包装 ③制多种合金 ④做机械零件、门窗等
(7)NaCl:①化工原料  ②调味品  ③腌渍食品
(8)CO2:①灭火剂 ②人工降雨 ③温室肥料
(9)NaHCO3:①治疗胃酸过多  ②发酵粉
(10)AgI:①感光材料  ②人工降雨
(11)SO2:①漂白剂  ②杀菌消毒
(12)H2O2:①漂白剂、消毒剂、脱氯剂  ②火箭燃料
(13)CaSO4:①制作各种模型  ②石膏绷带  ③调节水泥硬化速度
(14)SiO2:①制石英玻璃、石英钟表  ②光导纤维
(15)NH3:①制硝酸、铵盐、纯碱的主要原料  ②用于有机合成  ③制冷剂
(16)Al2O3:①冶炼铝  ②制作耐火材料
(17)乙烯:①制塑料、合成纤维、有机溶剂等 ②植物生长调节剂(果实催熟)
(18)甘油:①重要化工原料  ②护肤
(19)苯酚:①制酚醛树脂②制合成纤维、医药、合成香料、染料、农药③防腐消毒
(20)乙酸乙酯:①有机溶剂  ②制备饮料和糖果的香料
 
12.20种常见物质的俗名
重晶石-BaSO4                  明矾-KAl(SO4) 2·12H2O        蓝矾、胆矾-CuSO4·5H2O
熟石膏-2CaSO4·H2O      石膏-CaSO4·2H2O             小苏打-NaHCO3   
纯碱-Na2CO3                   碳铵—NH4HCO3    干冰-CO2   水玻璃(泡花碱) -Na2SiO3  
氯仿-CHCl3                甘油-CH2OH-CHOH- CH2OH    石炭酸-C6H5OH
福马林林(蚁醛)-HCHO  冰醋酸、醋酸-CH3COOH      草酸-HOOC—COOH
硬脂酸-C17H35COOH       软脂酸-C15H31COOH          油酸-C17H33COOH
甘氨酸-H2N—CH2COOH
 
13.实验或反应条件4
.实验中水的妙用
1)水封:少量白磷放入盛冷水的广口瓶中保存,水既可隔绝空气防止白磷蒸气逸出,又可使其保持在燃点之下;液溴极易挥发有剧毒,在水中溶解度较小,比水重,保存在水中。
2)水浴:纤维素水解需沸水浴;硝基苯的制备(50—60℃)、乙酸乙酯的水解(70~80℃)、硝酸钾溶解度的测定(室温~100℃)需用温度计来控制温度;银镜反应需用温水浴加热。
3)水集:排水集气法可以收集难溶或不溶于水的气体。有些气体在水中有一定溶解度,但可以在水中加入某物质降低其溶解度,如:可用排饱和食盐水法收集氯气。
4)水洗:用水洗的方法可除去某些难溶气体中的易溶杂质,如除去NO气体中的NO2
5)鉴别剂:利用一些物质在水中溶解度或密度的不同进行鉴别。如:苯、乙醇、溴乙烷。
6)查漏:气体发生装置连好后,可用水检查其是否漏气。
几处使用温度计的实验:
(1)实验室制乙烯:温度170℃,温度计在反应液面下,测反应液温度。
(2)实验室蒸馏石油:温度计水银球插在蒸馏瓶支管口略下部位测蒸气的温度。
(3)苯的硝化实验:水银球插在水溶液中,控制温度50~60℃。
(4)KNO3溶解度的实验:水银球插在KNO3溶液内部之外水浴中,使测得温度更加精确
化学仪器上的“0”刻度
(1)滴定管:“0”刻度在上  
(2)量筒:无“0”刻度。
(3)托盘天平:“0”刻度在刻度尺最左边;标尺中央是一道竖线非零刻度。
Ⅳ化学反应条件:
高温:①碳还原氧化物;②水蒸气与碳(或铁);③硅酸盐工业;④碳酸钙分解;⑤某些非金属与H2反应;⑥铝热反应
电解:①水电解;②氧化铝电解;③电解饱和食盐水;④其它
点燃:①O2与可燃物(H2、CO、S、CH4或其他有机物);②H2与Cl2
催化剂:①氨的催化氧化;②合成氨;③SO2制SO3;④有机反应。
光照:①H2与Cl2(或烷烃);②硝酸(或HClO)分解;③卤化银(或硝酸银)分解
 
14.常见的10e-粒子和18e-粒子
10e-:O2-、F-、Ne、Na+、Mg2+、Al3+、OH-、HF、H2O、NH2-、NH3、H3O+、CH4、NH4+
18e-:S2-、Cl-、Ar、K+、Ca2+、HCl、HS-、O22-、F2、H2S、PH3、H2O2、CH3F、N2H4、CH3OH、
CH3NH2、C2H
 
15.常见物质的物理性质
1)密度
密度比水轻的:苯、甲苯、乙醇、氨水、乙酸乙酯、油脂、Na、K(混合物氨水)
密度比水重的:CCl4、溴乙烷、硝基苯、溴苯、苯酚、浓硫酸、浓硝酸
一般一卤代烷比水轻、烃、酯比水轻,溴代物、多卤代物比水重。
2)溶解性:易溶性气体和液体
气体:NH3、HF、HCl、SO2、HCHO
液体:CH3OH、CH3CH2OH、CH3COOH、H2SO4、HNO3、乙二醇、丙三醇
含碳少的含氧衍生物(除醚、酯外)易溶于水,高分子、含碳较多的有机物难溶于水。
3)沸点
常见易液化的气体:NH3、HCl、Cl2、SO2、NO2
易挥发的液体:Br2、浓盐酸、浓硝酸、浓氨水
易升华的固体:I2、干冰(固态CO2)、升华硫、红磷
 
16.重要的电极反应式
阳极:4OH--4e-=2H2O+O2↑   2Cl--2e-=Cl2↑  M-xe-=Mx+
阴极:Cu2++2e-=Cu    2H++2e-=H2↑  
负极:M-xe-=Mx+      H2-2e-=2H+    H2-2e-+2OH-=2H2O
正极:2H++2e-=H2↑    O2+4e-+2H2O=4OH  O2+4e-+4H+=4H2O
 
 

煅烧

 


 


 


 


 

催化剂

 

17.常见的化学工业
(1)硫酸工业:4FeS2+11O    2Fe2O3+8SO  2SO2+O2      2SO3   SO3+H2O=H2SO4


 


 


 


 

高温高压

 

催化剂

(氧化还原反应)设备沸腾炉、接触室、吸收塔
 

催化剂

 

(2)合成氨工业:N2+3H2       2NH3  (氧化还原反应)     设备合成塔
(3)硝酸工业:4NH3+5O2     4NO+6H2O  2NO+O2=2NO2  3NO2+H2O=2HNO3+NO
 

电解

(氧化还原反应)  设备氧化炉吸收塔
(4)氯碱工业  2NaCl+2H2O     2NaOH+H2↑(阴极)+Cl2↑(阴极) 设备离子交换膜
 

(5)侯氏制碱法:NH3+H2O+CO2+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓ 
 

高温

2NaHCO3    Na2CO3+H2O+CO2↑(非氧化还原反应)
 

电解

(6)炼铁:Fe2O3+3CO    2Fe+3CO2↑(氧化还原反应)设备高炉
(7)铝的冶炼:2Al2O3     4Al+3O2↑(氧化还原反应)(冰晶石)设备电解槽
(8)电解精炼铜:阳极:Zn-2e-=Zn2+  Ni-2e-=Ni2+  Cu-2e-=Cu2+
                 阴极:Cu2++2e-=Cu   (氧化还原反应)
(9)硅酸盐工业:
①水泥:原料-粘土和石灰石。主要成分-硅酸三钙、硅酸二钙、铝酸三钙。
②玻璃:原料-纯碱、石灰石和石英(1:1:6)。设备-玻璃熔炉
③陶瓷:(复杂的物理化学变化。非氧化还原反应)
 
18. 有机物归纳:
互为官能团异构
(1)烯烃与环烷烃   (2)炔烃与二烯烃、环烯烃 (3)醇与醚、酚与芳香醇、芳香醚
(4)醛与酮         (5)酸与酯     (6)氨基酸与硝基化合物  
(羧基可以拆分为醛基与羟基)
最简式相同的有机物  (1)CH:C2H2和C6H6  (2)CH2:烯烃和环烷烃  (3)CH2O:甲醛、乙酸、甲酸甲酯 (4)CnH2nO:饱和一元醛(或饱和一元酮)与二倍于其碳原子数和饱和一元羧酸或酯。如乙醛(C2H4O)与丁酸及其异构体(C4H8O2
Ⅲ能发生取代反应的物质及反应条件
①烷烃与卤素单质:卤素蒸汽、光照;②苯及苯的同系物与 a卤素单质:Fe作催化剂;b .浓硝酸:50~60℃水浴;浓硫酸作催化剂;③卤代烃水解:NaOH的水溶液;④醇与氢卤酸的反应:新制的氢卤酸;⑤酯类的水解:无机酸或碱催化;⑥酚与浓溴水或浓硝酸(乙醇与浓硫酸在140℃时的脱水反应,事实上也是取代反应。)
 
19.使溴水或高锰酸钾褪色
1)能与溴水反应而使溴水褪色或变色的物质
Ⅰ①不饱和烃;②不饱和烃的衍生物;③石油产品(裂解气、裂化汽油等);④苯酚及其同系物;⑤含醛基的化合物;⑥天然橡胶(聚异戊二烯)
Ⅱ①-2价硫(H2S及硫化物);②+4价硫(SO2、H2SO3及亚硫酸盐);③Fe2+(变色);④-1价的碘(氢碘酸及碘化物)(变色);⑤Zn、Mg等单质;⑥NaOH、Na2CO3等;⑦AgNO3
2)能萃取溴而使溴水褪色的物质
上层变无色(ρ>1):卤代烃(CCl4、氯仿、溴苯等)、CS2
下层变无色(ρ<1):直馏汽油、煤焦油、苯及同系物、低级酯、液态饱和烃等
3)能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质
Ⅰ①不饱和烃;②苯的同系物(不含苯);③不饱和烃的衍生物;④含醛基的有机物;⑤酚类;⑥石油产品(裂解气、裂化汽油等);⑦煤产品(煤焦油);⑧天然橡胶(聚异戊二烯)。
Ⅱ①X-(X=Cl、Br、I);②Fe2+(变色);③低价硫及化合物;④双氧水。
 
20.重要反应归纳
A+酸→水+B 
A可能为(1)碱(反应略)    (2)碱性氧化物(反应略)
 

(3)单质S+2H2SO4(浓)   3SO2↑+2H2O
(4)酸性氧化物  SO2+2H2S=3S↓+2H2O
 

(5)不成盐氧化物NO+2HNO3(浓)=3NO2+H2O
(6)酸  HCl+HClO=Cl2↑+H2O  H2S+3H2SO4(浓)    4SO2↑+4H2
                 H2O2+H2SO3=H2SO4+H2O    
(7)醇 (反应略)
A+BC+D+H2O
(1)非氧化还原反应:①NaHSO4+Ba(OH)2→  ②Mg(HCO3)2+Ca(OH)2→(两种沉淀)
③AlCl3+NaOH→   ④NaAlO2+HCl→   ⑤碳酸盐+HCl等
(2)氧化还原反应:①单质+H2SO4(浓)→②单质+HNO3→③SO2(或H2S)+HNO3
④Cl2(或S)+NaOH→    ⑤HCl(浓)+MnO2(或KClO3、Ca(ClO)2 等)→

(3)有机反应

①CH3CHO+Cu(OH)2→      ②C2H5Br+NaOH      CH2=CH2↑+NaBr+H2O
物质A+H2O→气体
(1)A为气体:①F2→O2  ②NO2→NO  ③CO→CO2+H2
(2)A为固体单质:①Na(K、Ca)+H2O→H2    ②Fe(或C)+H2O→H2
(特殊:Al(或Si)+NaOH+H2O→H2 )
(3)A为固体化合物:①Na2O2+H2O→O2   ②CaC2+H2O→C2H2
   *③Al2S3+H2O→H2S+Al(OH)3    *④Mg3N2 +H2O →NH3 +Mg(OH)2
(4)特殊条件下产生气体

+X

①NaCl+H2O(电解)→H2+Cl2   CuSO4+H2O(电解)→O2    

+X

A          B           C 
 (1)非氧化还原反应:
①AlCl3+NaOH→Al(OH)3    Al(OH)3+NaOH→NaAlO2 (X为NaOH)
 或NaAlO2 +HCl→Al(OH)3   Al(OH)3+HCl→AlCl3   (X为HCl)
②NaOH+CO2→Na2CO   Na2CO3+CO2→NaHCO3  (X为CO2 ) (B为其他碳酸盐亦可)
或CO2+NaOH→NaHCO3  NaHCO3+NaOH→Na2CO3 (X为NaOH)
③AgNO3+NH3·H2O→AgOH   AgOH+NH3·H2O →Ag(NH3)2(A为锌铜等盐亦可)
(2)氧化还原反应
①Na+O2 →Na2O   Na2O+O2 →Na2O2   ②S(或H2S)+O2→SO2  SO2 +O2 →SO3
③N2(或NH3)+O2→NO  NO+O2→NO2   ④C+O2→CO  CO+O2→CO2 (以上X为O2
⑤P+Cl2→PCl  PCl3+Cl2→PCl5 (X为Cl2) ⑥C+H2O→CO  CO+H2O→CO2 (X为H2O )  
⑦Cl2+Fe→FeCl3 FeCl3+Fe→FeCl2(X为Fe)⑧FeCl3+Zn→FeCl2  FeCl2+Zn→Fe(X为Zn)
⑨C2H5OH(或CH2=CH2)+O2→CH3CHO  CH3CHO+O2→CH3COOH (X为O2
⑩Fe2O3(或Fe3O4)+CO→FeO  FeO+CO→Fe (X为CO)或CuO+H2→Cu2O  Cu2O+H2→Cu
 
(江门补习)
本文出自:http://www.jmminghan.com


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